Propiedades de los Elementos Químicos

Los elementos químicos vienen organizados por su número atómico, tienen gran importancia en su comportamiento en la tabla periódica de los elementos. Dado que la tabla fue diseñada para agrupar los elementos en grupos de características similares. Dichas características generales os la da su configuración electrónica. Es decir que las propiedades químicas de los elementos dependen de su estructura electrónica.

Propiedades de los elementos químicos

Entre las propiedades que varían de forma periódica están: el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, y carácter metálico.

Radio atómico

Es la distancia media de un enlace entre átomos iguales. Cuantas más capas tenga el átomo mayor su radio, tiene su lógica al agregar más capas mayor radio abarca el átomo. Por otro lado disminuye de izquierda a derecha a lo largo de un período de elementos. Esto se debe al efecto apantallamiento es menor en la última capa.

Energía de ionización

Se define como la energía necesaria para ionizar un átomo en estado gaseoso. En palabras más simples la energía necesaria para sustraer un electrón de valencia (electrones de la última capa). Aumenta y disminuye al contrario del radio atómico. Como es lógico al aumentar el tamaño es más fácil sustraer un electrón del átomo.

Afinidad Electrónica

Se define como la variación energía de un átomo en estado gaseoso al captar un electrón. Es más difícil establecer un criterio genérico, pero por norma general aumenta a lo largo de un período y disminuye según se desciende en un grupo.

Electronegatividad

Es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones. La electronegatividad aumenta a lo largo de un período y disminuye según se desciende en un grupo. Por tanto, los elementos más electronegativos están situados en la parte superior derecha de la tabla periódica.

Carácter metálico

Es la tendencia del elemento a perder electrones y aumenta al aumentar el radio de átomo.

Es un resumen general de las propiedades, muchas de ellas tienen excepciones que no hemos profundizado en detalle.